Sabatier-Prozess | SOLARIFY

Auch Sabatier-Reaktion genannt, sie ist nach dem französischen Chemiker Paul Sabatier benannte; er fand 1902 mit Jean Baptiste Senderens eine chemische Reaktion, bei der Kohlenstoffdioxid und Wasserstoff in Methan und Wasser umgewandelt werden.

Die Reaktion wird durch folgende Reaktionsgleichungen beschrieben:

${\mathrm {CO+3\;H_{{2}}\rightarrow CH_{{4}}+H_{2}O}}\qquad \Delta H^{0}=-206{,}2\,{\mathrm {kJ/mol}}$
${\mathrm {CO_{{2}}+4\;H_{{2}}\rightarrow CH_{{4}}+2\;H_{2}O}}\qquad \Delta H^{0}=-165{,}0\,{\mathrm {kJ/mol}}$

Die Reaktion verläuft stark exotherm: Pro Volumen-% CO₂ beträgt die Temperaturerhöhung 60 K (erster Fall).

Bei erhöhter Temperatur und erhöhtem Druck läuft die Reaktion unter Verwendung eines Nickel-Katalysators ab, effektiver ist die Verwendung von Ruthenium auf einem Aluminiumoxid-Substrat. Oft ist auch ein Sabatier-Prozess in Verbindung mit einer Wasserstoff-Elektrolyse technisch relevant, da sich so Methan und Sauerstoff erzeugen lassen (siehe Power-to-Gas).

->Quellen: de.wikipedia.org/Sabatier-Prozess